2018-2019学年高一年级第一学期期末考试
　　化学试卷
　　（满分100分    考试时间60分钟）
　　可能用到的原子量：H-1  C-12  O-16  Na-23 
　　一、选择题（共10小题，50分）
　　21、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(   )
　　A.纯碱-Na2CO3     B.苏打-NaHCO3         C.苛性钠-Na2CO3   D.胆矾-CuSO4
　　22、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是(   )
　　A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3
　　B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
　　C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
　　D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
　　23、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )
　　A.18g H2O中所含的电子数为1NA
　　B.标准状况下,22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数
　　C.常温常压下,48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA
　　D.2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA
　　24、对I~IV的实验操作现象判断正确的是(   )
　　A.实验I:产生红褐色沉淀                 B.实验II:溶液颜色变红
　　C.实验III:放出大量气体                D.实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解
　　25、化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与解释对应关系不正确的是( )
　　选项 用途 解释
　　A Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应均可产生O2
　　B 常用铝箔作包装材料 金属铝有良好的延展性
　　C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+
　　D 用小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3可中和胃酸
　　26、下列离子方程式正确的是(   )
　　A.少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-
　　B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++ H2O2 ═2Fe3++ 2H2O + 2H+
　　C.氢氧化铜与盐酸反应:H++ OH-=H2O
　　D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
　　27、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是(   )
　　A.溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-
　　B.先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋
　　C.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+
　　D.溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含
　　28、某无色溶液含有下列离子中的若干种: 、 、 、 、 、 、 、 、 .向该溶液中加入铝粉,只放出 ,则溶液中能大量存在的离子最多有(  )
　　A.3种        B.4种        C.5种        D.6种
　　29、向 、 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(   )
　　A.加入 溶液一定不变红色            B.溶液中一定含
　　C.溶液中一定含                     D.剩余固体中一定含
　　30、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(   )
　　A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有
　　B.向氯水中滴加硝酸酸化的 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有
　　C.向氯水中加入 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有
　　D.向 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有
　　二、填空题（每空2分，共50分）
　　1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
　　1）硫酸铝_________________________。
　　2）碳酸氢铵_________________________。
　　2、下图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。
　　请回答下列问题: