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　　第二单元
　　第三课时  《电解池的工作原理及其应用》同步练习
　　1．下列关于铜电极的叙述正确的是   （    ）
　　A．铜锌原电池中铜是正极 
　　B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极
　　C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极  
　　D．电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极
　　2．某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：
　　（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（    ）
　　A．阴极两极都用石墨 B．铜作阳极铁作阴极
　　C．铁作阳极铜作阴极 D．铂作阳极铜作阴极
　　3．某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：①一电极质量减轻，
　　另一电极质量增加；②电解质的组成不变。则应选用的电极是  （    ）
　　A．阳极铜、阴极铜  B．阳极石墨、阴极铜
　　C．阳极铁、阴极铜  D．阳极铜、阴极铁
　　4．1Lna2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2mol•L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为 （    ）
　　A．0.5mol•L-1 B．1 mol•L-1 C．1.5 mol•L-1 D．2 mol•L-1
　　5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是   （    ）
　　A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变
　　B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
　　C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
　　D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
　　6．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出
　　银的质量是    （    ）
　　A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2 
　　7．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（    ）（相对原子质量：Cu—64   Mg—24   Al—27   Na—23）
　　A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al(NO3)2 D．Na2SO4
　　8、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为-1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1，则下列表述正确的
　　是（    ）
　　A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1
　　B．在两个阳极上得到的产物的物质量不相等
　　C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3    D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
　　9．铅蓄电池的两极分别为PB．PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4     
　　2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是   （    ）
　　A．Pb为正极被氧化  B．SO42-只向PbO2极移动