此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

2019高考化学一轮选编小练选择题（含解析）（打包8套）新人教版
2019高考化学一轮选编小练选择题1含解析新人教版201811092161.doc
2019高考化学一轮选编小练选择题2含解析新人教版201811092160.doc
2019高考化学一轮选编小练选择题3含解析新人教版201811092159.doc
2019高考化学一轮选编小练选择题4含解析新人教版201811092158.doc
2019高考化学一轮选编小练选择题5含解析新人教版201811092157.doc
2019高考化学一轮选编小练选择题6含解析新人教版201811092156.doc
2019高考化学一轮选编小练选择题7含解析新人教版201811092155.doc
2019高考化学一轮选编小练选择题周测含解析新人教版201811092154.doc
　　人教化学2019高考一轮选编小练：选择题（1）
　　李仕才
　　1、下列有关钠的叙述正确的是(　　)
　　A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
　　B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
　　C．因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成
　　D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
　　答案　C
　　解析　根据反应方程式，2.3 g钠与97.7 g水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数大于4%，A项错误；Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu，B项错误；钠与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，C项正确；Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2，D项错误。
　　2．(2016•温州中学高一上学期期末)下列说法正确的是(　　)
　　A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
　　C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
　　D．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化
　　答案　C
　　解析　A项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，错误；B项，放热反应在常温条件下不一定能够发生，例如木炭燃烧，错误；C项，反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热，正确；D项，化学反应伴随能量变化，物理变化中也会伴随能量变化，错误。
　　3、.(2017•浙江省名校协作体高三上学期考试)在一定温度下，10 mL 0.40 mol•L－1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
　　t/min 0 2 4 6 8 10
　　V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
　　下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
　　A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol•L－1•min－1
　　B.6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol•L－1•min－1
　　C.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol•L－1
　　D.反应至6 min时，H2O2分解了50%
　　答案　C
　　解析　发生的反应为2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。A项，0～6 min产生的氧气的物质的量n(O2)＝22.422.4×10－3 mol＝0.001 mol，分解的过氧化氢的物质的量为n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002 mol，v(H2O2)≈3.3×10－2 mol•L－1•min－1，正确；B项，随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10 min的平均反应速率小于0～6 min内的平均反应速率，正确；C项，由A项计算可知，反应至6 min时c(H2O2)＝0.40 mol•L－1－0.20 mol•L－1＝0.20 mol•L－1，错误；D项，6 min内Δc(H2O2)＝0.20 mol•L－1，则H2O2的分解率为(0.20 mol•L－1÷0.40 mol•L－1)×100%＝50%，正确。
　　4、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)
　　人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题（2）
　　李仕才
　　1．(2017•温州市十五校联合体高一下学期期中联考)下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是(　　)
　　A．氧气量充足，燃烧充分
　　B．固体燃料块越大燃烧越充分
　　C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出
　　D．温度必须达到着火点
　　答案　B
　　解析　A项，氧气量充足，燃烧充分，正确；B项，固体燃料块越大，接触面积越小，燃烧越不充分，错误；C项，液体燃料燃烧时可以雾状喷出增大反应物接触面积，加快反应速率，正确；D项，温度必须达到着火点，正确。
　　2．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　)
　　A．分别加入1 mol•L－1的盐酸，看气泡产生的快慢
　　B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
　　C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
　　D．分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色
　　答案　C
　　解析　A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可行。
　　3.一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如下图所示，下列说法正确的是(　　)
　　A.t1 min时X和Y的反应速率相等
　　B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
　　C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝380 mol•L－1•min－1
　　D.0～12 min，H2的平均反应速率v(H2)＝11120 mol•L－1•min－1
　　答案　B
　　解析　t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，X和Y的物质的量变化或浓度变化不等，X和Y的反应速率不相等，A项错误；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，B项正确；0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝1.2 mol－0.3 mol10 L×8 min＝9800 mol•L－1•min－1，C项错误；0～12 min，H2的平均反应速率v(H2)＝1.2 mol－0.1 mol10 L×12 min＝111 200 mol•L－1•min－1，D项错误。
　　4．下图为一种原电池，下列有关说法中正确的是(　　)
　　人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题（3）
　　李仕才
　　1、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为(　　)
　　A．2∶1  B．1∶1
　　C．1∶2  D．4∶2
　　答案　B
　　解析　两个过程最终都得到NaCl，由原子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，故选B。
　　2．(2017•绍兴市高三3月教学质量调测)下列属于不可再生能源的是(　　)
　　A．氢气  B．石油  C．沼气  D．酒精
　　答案　B
　　解析　煤、石油及天然气是化石能源，属于不可再生能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为可再生能源，故答案为B。
　　3.(2017•浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是(　　)
　　组别 c(HCl)/ mol•L－1 温度/℃ 铁的状态
　　A 2.0 25 块状
　　B 2.5 30 粉末状
　　C 2.5 50 块状
　　D 2.5 50 粉末状
　　答案　D
　　解析　根据化学反应速率的影响因素，温度越高，化学反应速率越快，接触面积越大，化学反应速率越快，答案选D。
　　4．(2017•浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是(　　)
　　A．锌片作负极，碳棒作正极
　　B．电子从锌片流向碳棒，电流方向则相反
　　C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化
　　D．该电池是一次电池，废旧电池中锌可回收
　　答案　C
　　解析　锌是活泼金属，则锌片作负极，碳棒作正极，A项正确；原电池中电子从负极沿导线流向正极，电流从正极流向负极，B项正确；以糊状NH4Cl作电解质，其中加入的MnO2被还原，C项错误；该电池是一次电池，废旧电池中锌可回收，D项正确。
　　5．(2017•浙江省台州中学高三上学期第四次统练)下列说法不正确的是(　　)
　　A．久置的氯水最终会变成稀盐酸
　　B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂
　　C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存
　　D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应
　　答案　D
　　解析　A项，因为Cl2＋H2O??HCl＋HClO,2HClO=====光2HCl＋O2↑，使平衡右移最终生成盐酸，正确；B项，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂，正确；C项，漂白粉中的成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中容易变质，应密封保存，正确；D项，常温下液氯与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应，错误。
　　6.将0.1 mol•L－1氨水10 mL加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)
　　①电离程度增大　②c(NH3•H2O)增大　③NH＋4数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性增强
　　⑥cNH＋4cNH3•H2O增大
　　A.①②③  B.①③⑤
　　C.①③⑥  D.②④⑥
　　答案　C