此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

（江苏专用）2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训（打包6套）
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型一以“化工流程”为载体的基本概念基本理论基础实验应用题.doc
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型二有机推断与合成).doc
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型六物质结构与性质.doc
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型三“组成含量”测定分析题2018121813.doc
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型四综合实验探究2018121814.doc
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型五借助“图像图表”的基本概念基本理论应用题.doc
　　题型二　有机推断与合成
　　1．(2018•泰州中学高三二模)阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：
　　(1)阿塞那平中的含氧官能团为________(填官能团的名称)。由F→阿塞那平的反应类型为________。
　　(2)化合物X的分子式为C4H9NO2，则由B→C反应的另一产物的化学式为________。
　　(3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为________________________________________________________________________。
　　(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____________________
　　______________________________________________________。
　　Ⅰ.属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢；
　　Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
　　(5)已知： ――→R—Cl碱 ，卤代烃酸性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、CH3NH2和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　答案　(1)醚键　还原反应
　　(2)HCl
　　(3)
　　(4) 
　　(5)  ――→CH3Cl碱
　　――→O2Cu，△
　　――――→O2催化剂，△
　　―――→SOCl2
　　―――→CH3NH2
　　题型六　物质结构与性质(选考)
　　1．(2018•苏州市高三调研)超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)2• 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)为原料制备。
　　(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。
　　(2)与NO－3互为等电子体的一种分子的分子式为________________。
　　(3)尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________，1 mol尿素分子中含有的σ键的数目为________。
　　(4)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________。
　　(5)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为6∶91，若该晶体的化学式为NixO，则x＝________。
　　答案　(1)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)　(2)BF3、SO3等　(3)sp2　7NA　(4)N>O>C　(5)0.97
　　解析　(2)根据等电子体概念可知，原子数和价电子数分别都相等的微粒互为等电子体，NO－3离子中有四个原子，价电子数为24，所以与硝酸根离子互为等电子体的一种分子为BF3、SO3、COCl2等。(3)尿素分子的结构简式为CO(NH2)2，分子中含有碳氧双键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，每个分子中含有7个σ键，所以1 mol尿素中含有7 mol σ键。(5)因为氧化镍样品中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为6∶91，所以镍元素的平均化合价为(6×3＋91×2)/(6＋91)＝200/97，根据化合物中化合价代数和为零可得200/97×x＝2，解得x＝0.97。
　　2．钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。
　　(1)Co2＋基态核外电子排布式为__________________________________________________。
　　(2)制备[Co(H2O)6]2＋的反应为(NH4)2[Co(SCN)4]＋6H2O===[Co(H2O)6(SCN)2]＋2NH4SCN。
　　①配合物[Co(H2O)6]2＋中与Co2＋形成配位键的原子是________(填元素符号)；SCN－的空间构型为________(用文字描述)。
　　②NH4SCN在180～190 ℃分解并制得胍(结构简式如图所示)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为____________；1 mol胍中含σ键数目为________。
　　胍的结构简式
　　(3)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2－紧邻的O2－有______个(填数字)。
　　答案　(1)1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7
　　(2)①O　直线形　②sp2和sp3　8NA
　　(3)8
　　解析　(1)27号元素钴，Co2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7。(2)①H2O的O原子提供孤电子对，钴离子提供空轨道，配合物[Co(H2O)6]2＋中与Co2＋形成配位键的是O原子；SCN－与CO2是等电子体，空间构型为直线形。②胍分子中氮原子形成三个单键的杂题型三　“组成、含量”测定分析题
　　1．(2018•淮安、宿迁等高三质检)硫酸亚铁铵
　　(NH4)aFeb(SO4)c•dH2O 又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下：
　　已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋
　　(1)写出“还原”时Fe3＋与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：_____________________
　　___________________________________________________。
　　实验室检验“还原”已完全的方法是_____________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(2)“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：
　　离子 离子浓度(mol•L－1)
　　还原前 还原后
　　SO2－4
　　3.20 3.40
　　Fe2＋ 0.05 2.15
　　请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3＋的物质的量之比为
　　____________。
　　(3)称取11.76 g新制莫尔盐，溶于水配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.020 0 mol•L－1 KMnO4酸性溶液滴定，当MnO－4恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗溶液的体积为30.00 mL。试确定莫尔盐的化学式(请写出计算过程)___________________________________________________________
　　_______________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　答案　(1)FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S↓　取少量“还原”后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全
　　(2)7∶2
　　(3)原样品中的n(SO2－4)＝10×1.398 g÷233 g•mol－1＝0.06 mol
　　n(MnO－4)＝0.020 0 mol•L－1×0.03 L＝0.000 6 mol
　　由得失电子守恒可知：
　　n(Fe2＋)＝5n(MnO－4)＝0.003 mol
　　原样品中n(Fe2＋)＝0.03 mol，由电荷守恒可知：
　　原样品中n(NH＋4)＝0.06 mol
　　由质量守恒：n(H2O)＝0.18 mol
　　化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O或 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O
　　解析　(1)“还原”时Fe3＋与FeS2发生还原反应Ⅱ生成S，反应的离子方程式：FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S↓。实验室检验“还原”已完全就是检验Fe3＋不存在，方法是取少量“还原”后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全。
　　(2)“还原”前后溶液中c(Fe2＋)的变化为2.10 mol•L－1，c(SO2－4)的变化为0.20 mol•L－1，对应反应Ⅰ的c(Fe2＋)的变化为1.50 mol•L－1，其中被还原的c(Fe3＋)为1.40 mol•L－1，反应Ⅱ的
　　c(Fe2＋)的变化为(2.10－1.50) mol•L－1＝0.60 mol•L－1，其中被还原的c(Fe3＋)为0.40 mol•L－1，所以反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3＋的物质的量之比为1.40∶0.40＝7∶2。
　　2．(2018•江苏省百校高三12月大联考)某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3•Cu(OH)2]