高2010届一轮复习教案《热学》部分
　　（全套68个） 
　　第二部分  热 学 
　　§2.气体、固体和液体的性质 
　　一、气体的体积、压强、温度间的关系 
　　二、固体和液体的性质 
　　§2.气体、固体和液体的性质 
　　一、气体的体积、压强、温度间的关系 
　　目的要求 
　　复习气体的体积、压强、温度间的关系，理想气体的状态方程。 
　　知识要点 
　　1.气体的状态参量 
　　⑴温度。温度在宏观上表示物体的冷热程度；在微观上是分子平均动能的标志。 
　　热力学温度是国际单位制中的基本量之一，符号T，单位K（开尔文）；摄氏温度是导出单位，符号t，单位℃（摄氏度）。关系是t=T-T0，其中T0=273.15K，摄氏度不再采用过去的定义。 
　　两种温度间的关系可以表示为：T = t+273.15K和ΔT =Δt，要注意两种单位制下每一度的间隔是相同的。 
　　0K是低温的极限，它表示所有分子都停止了热运动。可以无限接近，但永远不能达到。 
　　⑵体积。气体总是充满它所在的容器，所以气体的体积总是等于盛装气体的容器的容积。 
　　⑶压强。气体的压强是由于气体分子频繁碰撞器壁而产生的。（绝不能用气体分子间的斥力解释！） 
　　一般情况下不考虑气体本身的重量，所以同一容器内气体的压强处处相等。但大气压在宏观上可以看成是大气受地球吸引而产生的重力而引起的。（例如在估算地球大气的总重量时可以用标准大气压乘以地球表面积。） 
　　压强的国际单位是帕，符号Pa，常用的单位还有标准大气压（atm）和毫米汞柱(mmHg)。它们间的关系是：1 atm=1.013×105Pa=760 mmHg； 1 mmHg=133.3Pa。 
　　2.气体分子动理论 
　　⑴气体分子运动的特点是：①气体分子间的距离大约是分子直径的10倍，分子间的作用力十分微弱。通常认为，气体分子除了相互碰撞或碰撞器壁外，不受力的作用。②每个气体分子的运动是杂乱无章的，但对大量分子的整体来说，分子的运动是有规律的。研究的方法是统计方法。气体分子的速率分布规律遵从统计规律。在一定温度下，某种气体的分子速率分布是确定的，可以求出这个温度下该种气体分子的平均速率。 
　　⑵用分子动理论解释气体压强的产生（气体压强的微观意义）。气体的压强是大量分子频繁碰撞器壁产生的。压强的大小跟两个因素有关：①气体分子的平均动能，②分子的密集程度。 
　　3.气体的体积、压强、温度间的关系（新大纲只要求定性介绍） 
　　⑴一定质量的气体，在温度不变的情况下，体积减小时，压强增大，体积增大时，压强减小。（玻意耳定律：PV=恒量） 
　　⑵一定质量的气体，在压强不变的情况下，温度升高，体积增大。（盖•吕萨克定律：V/T=恒量） 
　　⑶一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度升高，压强增大。（查理定律：P/T=恒量） 
　　⑷一定质量理想气体状态方程：  PV/T=恒量