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　　课    题：分子运动论、热和功、气体的性质     类型：复习课 
　　分子动理论 
　　知识简析一、分子动理论 
　　1．分子动理论基本内容： 
　　物体是由大量分子组成的；分子永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用力。 
　　2．物质是由大量分子组成的 
　　这里的分子是指构成物质的单元，即具有各种物质化学性质的最小微粒；可以是原子、离子，也可以是分子。在热运动中它们遵从相同的规律，所以统称为分子。 
　　（1）分子的大小：分子直径数量级为10－10m；可用“油膜法”测定。分子质量的数量级是10-27—10-26kg 
　　油膜法具体做法是：将油酸用酒精稀释后滴加在水面上，油酸在水面上散开，其中酒精溶于水中，并很快挥发，在水面上形成一层纯油酸膜，由于油酸分子的部分原子与水有很强的亲合力，这样就形成了紧密排列的单分子层油膜。根据稀释前油酸的体积V和薄膜的面积S即可算出油酸薄的厚度的d=V/S，L即为分子的直径。用此方法得出的油酸分子的直径数量级是10-10m。 
　　（2）阿伏加德罗常数：1摩尔任何物质含有的粒子数都相同．其值为：NA＝6．02 ×1023． 
　　（3）分子间存在间隙： 
　　①分子永不停息地做无规则运动，说明分子间有间隙。  
　　②气体容易被压缩，说明分子间有间隙。 
　　③水和酒精混合后的体积小于两者原来的体积之和，说明分子间有间隙。 
　　④用两万个标准大气压的压强压缩钢筒中的油，发现油可以透过筒壁逸出，说明分子间有间隙。 
　　说明:这里建立了一个理想化模型：把分子看作是小球，所以求出的数据只在数量级上是有意义的。固体、液体被理想化地认为各分子是一个挨一个紧密排列的，每个分子的体积就是每个分子平均占有的空间。分子体积=物体体积÷分子个数。气体分子仍视为小球，但分子间距离较大，不能看作一个挨一个紧密排列，所以气体分子的体积远小于每个分子平均占有的空间。每个气体分子平均占有的空间看作以相邻分子间距离为边长的正立方体。 
　　3．分子的热运动 
　　（1）分子热运动：物体里的大量分子做永不停息的无规则运动，随温度的升高而加剧。 
　　扩散现象和布朗运动可以证明分子热运动的存在。 
　　(2)布朗运动：是指悬浮在液体中的花粉颗粒永不停息地做无规则运动．它并不是分子本身的运动．液体分子的无规则运动是布朗运动产生的原因，布朗运动虽不是分子的运动，但其无规则性正反映了液体分子运动的无规则性．   
　　布朗运动的剧烈程度与颗粒大小和温度有关． 
　　注意点：①形成条件是：只要微粒足够小。 
　　②温度越高，布朗运动越激烈。 
　　③观察到的是固体微粒（不是液体，不是固体分子）的无规则运动，反映的是液体分子运动的无规则性。 
　　④实验中描绘出的是某固体微粒每隔30秒的位置的连线，不是该微粒的运动轨迹。 
　　4．分子间的相互作用力 
　　(1)分子间同时存在着相互作用的引力和斥为，引力和斥力都随分子间距离增大而减小，随分子间距离减小而增大．但斥力的变化比引力的变化快．实际表现出来的分子力是引力和斥力的合力． 
　　(2)分子间作用力(指引力和斥力的合力)随分子间距离而变的规律是： 
　　①r<r0时表现为斥力； 
　　②r= r0时分子力为零； 
　　③r> r0时表现为引力；